“控制变量法”探究反应速率的影响因素1．确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。2．定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。3．数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。[综合体验]1．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案：编号纯锌粉质量0.2 mol·L－1稀硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0 g10.0 mL25 ℃0Ⅱ2.0 g10.0 mLt ℃0Ⅲ2.0 g10.0 mL35 ℃0.2 gⅣ2.0 g10.0 mL35 ℃4.0 g下列推断合理的是( )A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>ⅣD [A 项，根据控制变量法，若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，Ⅱ的温度必须控制在 35 ℃，错误；B 项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；C 项，题中各组实验中稀硫酸的浓度均相同，故无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D 项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由 A 项分析可知实验Ⅱ的温度应为 35 ℃，则反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ中锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使Ⅲ的反应速率比Ⅱ的快，实验Ⅳ中 CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使 Zn 与 H2SO4反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，正确。]2．下表为某学生进行的两组实验：反应物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1 mol·L－110 mL0.1 mol·L－110 mL5 mL乙0.2 mol·L－15 mL0.2 mol·L－15 mL20 mL若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为( )A．甲>乙 B．甲<乙C．甲＝乙D．无法判断A [甲组溶液的总体积是 25 mL，混合溶液中，甲组反应物的浓度 c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝＝0.04 mol·L － 1；乙组溶液的总体积是 30 mL，混合溶液中，乙组反应物的浓度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝≈0.033 mol·L－1。由于甲组中反应...
