高考化学一轮复习 专项突破17“等效平衡”在平衡状态比较中的应用教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案VIP专享

“等效平衡”在平衡状态比较中的应用1．等效平衡的概念在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2．等效平衡的类型等效类型①②③条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同 一 边 物 质 ， 其“量”相同换算为化学方程式同 一 边 物 质 ， 其“量”符合同一比例换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例平衡特点质量分数(w%)相同相同相同浓度(c)相同成比例相同(气体)物质的量(n)相同成比例成比例3.实例在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，起始物质的量如表所示：序号ABCD①2 mol1 mol00②4 mol2 mol00③1 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol④01 mol3 mol1 mol⑤003 mol1 mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①③⑤。(2)达到平衡后，①放出的热量为 Q1 kJ，⑤吸收的热量为 Q5 kJ，则 Q、Q1、Q5的定量关系为 Q1＋Q5＝Q。(3)其他条件不变，当 D 为固体时，上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。(4)将“恒温恒容”改为“恒温恒压”，a.上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。b.达平衡后①②放出的热量分别为 Q1和 Q2，则 Q1与 Q2的关系 Q2＝2Q1。4．平衡状态比较的三种思维模板(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。 (3)恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式(起始量相同)[综合体验]1．(2019·石家庄模拟)同温度下，体积均为 1 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。测得数据如表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①23027.78 kJ②1.61.80.8Q下列叙述不正确的是( )A．容器①、②中反应达平衡时压强相等B．容器②中反应开始时 v(正)>v(逆)C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量 Q 为 9.26 kJD．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡...