高考化学一轮复习 专项突破18 压强平衡常数Kp的计算方法教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案VIP专享

压强平衡常数 Kp的计算方法1．Kp的含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。2．计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为 Kp＝。[典例导航](2018·全国卷Ⅰ，改编)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：t/min040801602601 3001 700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH＝－4.4 kJ·mol－12NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－55.3 kJ·mol－1(1)若提高反应温度至 35 ℃，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________________________________________________________。(2)25 ℃时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp＝________kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。[思路点拨] (1)①2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－55.3 kJ·mol－1―→升高温度、平衡左移―→气体增多―→刚性(恒容)反应器压强增大，②温度越高压强越大，根据①②分析可知 p∞(35 ℃)>63.1 kPa。(2)恒温恒容反应器，物质的量之比等于压强之比，可用分压表示组分的物质的量。N2O5完全分解生成 N2O4和 O2，起始 pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解时 pN2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设 25 ℃平衡时 N2O4转化了 x，则N2O4(g) 2NO2(g)平衡 35.8 kPa－x 2x35．8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得 x＝9.4 kPa。然后求 pN2O4和 pNO2最后代入 Kp＝。答案：(1)大于 温度升高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 (2)13.4(1)25 ℃时 2NO2(g) N2O4(g)的 Kp为________。(2)对于 N2O4(g) 2NO2(g)反应达到平衡时 Kp(35 ℃)________Kp(25 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。答案：(1)≈0.075(kPa)－1 (2)>[对点训练...