编号：_____ 2025 年 10 月高中化学知识点总结范文学 校：_________教 师：_____________年___月___日（此文内容仅供参考，可自行修改）2025 年 10 月高中化学知识点总结范文高考中常常用到的化学规律1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.1——4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1——8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极(夺电子的能力)au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+阳极(失电子的能力)s2- i-br–cl- oh- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au 除外)4、双水解离子方程式的书写(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o 不平则在那边加水。例：当 na2co3 与 alcl3 溶液混和时3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑5、写电解总反应方程式的方法(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解 kcl 溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为负极：pb + so42--2e- = pbso4正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 sic si (...
