高一化学必修一知识点总结(四)VIP专享

高一化学必修一学问点总结〔四〕化学计量 ① 物质的量 定义：表示确定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= ② 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n= ③ 物质的体积确定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目确定 固体液体主要确定②微粒的大小 气体主要确定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= 标准状况下 ，1mol 任何〔气体〕的体积都约为 22.4L ④ 阿伏加德罗定律：同温同压下， 违反体积的任何气体都含有违反的分子数 ⑤ 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C〔浓〕V〔浓〕=C〔稀〕V〔稀〕 ⑥ 溶液的配置 〔l〕配制溶质质量分数确定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 〔2〕配制确定物质的量浓度的溶液 〔配制前要检查容量瓶是否漏水〕 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的 1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤〔转移〕：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：连续往容量瓶中留神地加水，直到液面接近刻度 2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应留意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与承受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。