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高一化学必修一知识点总结(四)

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高一化学必修一学问点总结〔四〕化学计量 ① 物质的量 定义:表示确定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023 微粒与物质的量 公式:n= ② 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式:n= ③ 物质的体积确定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目确定 固体液体主要确定②微粒的大小 气体主要确定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= 标准状况下 ,1mol 任何〔气体〕的体积都约为 22.4L ④ 阿伏加德罗定律:同温同压下, 违反体积的任何气体都含有违反的分子数 ⑤ 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位:mol/l 公式:CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C〔浓〕V〔浓〕=C〔稀〕V〔稀〕 ⑥ 溶液的配置 〔l〕配制溶质质量分数确定的溶液 计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。 称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 〔2〕配制确定物质的量浓度的溶液 〔配制前要检查容量瓶是否漏水〕 计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,参加适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的 1/6〕,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤〔转移〕:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。 定容:连续往容量瓶中留神地加水,直到液面接近刻度 2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应留意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 ② 二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③ 三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与承受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

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