高一化学〔必修 2〕期末复习 1-4 章复习提纲第一章 物质构造 元素周期律 1. 原子构造：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 〔1〕元素周期表的构造A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表构造 〔2〕元素周期律〔重点〕 A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较〔难点〕 a. 单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的复原性或氧化性的强弱 〔留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反〕 B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐步变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐步加强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐步加强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐步减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律〔包括物理、化学性质〕 D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层构造一样的离子 〔3〕元素周期律的应用〔重难点〕 A. “位，构，性〞三者之间的关系 a. 原子构造打算元素在元素周期表中的位置 b. 原子构造打算元素的化学性质 c. 以位置揣测原子构造和元素性质 B. 猜想新元素及其性质 3. 化学键〔重点〕 〔1〕离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物构成过程的电子式的表示〔难点〕 〔AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+〕 〔2〕共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物〔除了铵盐〕C. 共价化合物构成过程的电子式的表示〔难点〕 〔NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2〕D 极性键与非极性键 〔3〕化学键的概念和化学反响的本质：其次章 化学反响与能量 1. 化学能与热能 〔1〕化学反响中能量变化的主要缘由：化学键的断裂和构成 〔2〕化学反响吸取能量或放出能量的打算要素：反响物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反响： 反响物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反响： 反响物的总能量大于生成物的总能量〔3〕化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏 1molH－...
