1.3 化学中常用的物理量――物质的量第一课时【阅读】联想·质疑，理解“物质的量〞这一概念引入的意义。【填写】阅读“一、物质的量及其单位――摩尔〞，填写以下内容：一、 物质的量及其单位――摩尔 1. 物质的量 〔1〕是国际单位制的七个根本 之一，符号 〔2〕意义：是表示 的集体 〔3〕单位： ，简称 ，符号 留意：① 作为物质的量单位，这一单位只适用于 ，不适用于宏观物质。② 使用摩尔作为单位表示物质的量时，必需指明微粒的品种，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示。【考虑】推断以下说法是否正确〔A〕1 摩尔氧 〔B〕1 摩尔氧原子〔C〕2 摩尔分子氢 〔D〕3 摩尔水【考虑】1mol 微粒到底有多少，其衡量基准是什么？ 〔1〕国际规定：1mol 任何微粒所含的微粒数与 一样，约为 个 〔2〕符号： 〔4〕单位： 〔5〕物质的量〔n〕、阿伏加德罗常数〔 NA 〕、离子数〔N〕之间的关系式 【练习】⑴×1023 个氧分子的物质的量是多少？⑵ 铁原子的个数是多少？⑶6×1024 个水分子的物质的量为 3mol，那么阿伏加德罗常数 NA 为多少？ 【考虑并填写】迁移·应用⑴1molNa+中含有 NA 个钠离子 〔 〕⑵1molH2O 中含有×1023 个水分子〔 〕⑶1mol 氢中含有 NA 个氢原子 〔 〕⑷ 1molCO2 含有 NA 个氧原子 〔 〕⑸ 1molH2O 中含有 1molH2 和 1molO 〔 〕⑹ 1molH2O 中含有 10NA 个质子 〔 〕 2. 计算并填空 ⑴1molO2 含有 个 O2 分子， 个 O 原子⑵1molNaOH 中含有 molNa+, 个 Na+ molOH-, 个 OH-⑶1molNa 含有电子的物质的量 mol,电子数为 ⑷×1023 个 H2SO4 的物质的量为 mol， molO⑸2(SO4)3 中含 molFe3+, molSO42-⑹1mol H2SO4 和 1molHCl 所含的分子数是否相等？H 原子数是否相等？ 【阅读】表 1-3-1，考虑以下询问题。1.1mol 物质的质量在数值上有什么特点？2. 一样的温度、压强下，1mol 的不同物质的体积在数值上有什么特点？ 【阅读】二、摩尔质量和气体摩尔体积(1) 定义： (2) 符号： (3) 单位： 〔4〕物质的量〔n〕与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系式 【考虑】Na 和 Na+的摩尔质量是否一样？为什么？〔1〕2SO4 物质的量是多少？〔2〕2SO4 的质量是多少？〔3〕某物质的质量为，此物质的摩尔质量是多少？2. 填空⑴2O 的物质量是 ，含有 个水分子。⑵ 的物质的量是 ，共含离子 个。⑶×1022 个 OH-的物质的量为 ，质量为 g课堂随笔
