第三节 物质的量应用于化学方程式的计算Ⅰ.学习重点：把握物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算Ⅱ.训练习题： 1．200mL 密度为 1.1g/cm3的 H2SO4，质量分数为 15%跟 Zn 完全反响。计算：〔1〕生成多少升氢气〔标准状况〕〔2〕H2SO4物质的量浓度〔3〕生成 ZnSO4溶液，将此溶液稀释成 L，求此溶液物质的量浓度2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为 28:51，取这种混合物，恰好能与 166mL 浓度为 20%、密度为 3的盐酸反响。试求这两种金属的相对原子质量。3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：〔1〕量取 a mL 水样快速参加固定剂：MnSO4溶液和 KI 溶液〔含 KOH〕，马上塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反响。〔2〕测定：开塞后快速参加适量硫酸〔供应 H+〕，使之生成 I2，再用 b mol/L Na2S2O3滴定〔与 I2反响〕，消耗了 V mL〔以淀粉为指示剂〕，有关反响的离子方程式为：①2Mn2++O2+4OH－2MnO〔OH〕2〔该反响极快〕②MnO〔OH〕2+2I－+4H+Mn2++I2+3H2O③I2+2S2O32－2I－+S4O62－试求：水中溶解的氧气的量〔以 g/L 为单位〕.4．一块外表已被氧化为氧化钠的金属钠 g，投入 100g 水中，放出氢气 224mL〔标准状况〕，同时测得溶液的密度为，求此溶液的物质的量浓度。5．用 2与过量浓盐酸反响，向反响后的溶液中参加 10%的 NaOH 溶液 40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中参加过量的 AgNO3溶液。求：〔1〕标准状况下生成氯气的体积〔2〕生成 AgCl 沉淀的质量6．标准状况下的 H2 和 Cl2 混合气体 aL，经光照反响后，所得气体恰能使含 b mol NaOH 的溶液完全转化成盐，分别求出在以下各种状况下的 a、b 关系〔1〕假设 V〔H2〕:V〔Cl2〕＞1 时： 〔2〕假设 V〔H2〕:V〔Cl2〕＝1 时： 〔3〕假设 V〔H2〕:V〔Cl2〕＜1 时： 7．将 BaCl2·xH2 的晶体 2.44g 溶于水，配成 100mL 溶液，取此溶液 25mL，与 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液相作用，刚好把 Cl－离子沉淀完全。求：g BaCl2·xH2O 的物质的量？〔2〕求 BaCl2·xH2O 的相对分子质量〔3〕求 BaCl2·xH2O 的 x 值8．化工厂常常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反响方程式为 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，假设漏气将有白烟〔NH4Cl〕生成，当有 NH4Cl 生成时，计算被氧化的氨气是多少克？9．完全中和二元碱 R〔OH〕2生成正盐，恰好用去 36.5%的盐酸 16.95mL(ρ=3)，计算：R〔OH〕2的摩尔质量和 R 的相对原子质量.参考答案1．〔1〕7.45L 〔2〕〔3〕、27 3.4. 0.20mol/L 5.(1)1.12L (2)28.7g 6.(1)a＞＜a＜22.4b 7.(1)0.01mol (2)244 (3)2 8. 17g 9. 74g/mol 40
