高一化学第一章复习提纲一一、原子的组成： 1、 同位素：具有一样的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。同位素的特征：A、化学性质几乎完全一样，构成的物质的物理性质不同。 B、自然 存在的各种同位素所占的________(丰度)一般不变。（1）氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号名称构成水的化学式水分子的式量能构成________种氢分子，其分子量有___________种，_____________是制造氢弹的原料例题：1、由某元素 X 构成的气态双原子分子有三中分子量，分别为 70、72、74，该气体中三种分子的物质的量之比为 9：6：1，试确定： 〔1〕X 元素有____种同位数，其质量数分别为_________________；〔2〕各同位素的原子百分比分别是__________________。〔3〕X 元素的相对原子质量为________________。2、 元素的相对原子质量〔平均相对原子质量〕的计算公式是:_____________________________________________________________例题 2、设某种元素的原子核内质子数为 m，中子数为 n，那么以下推断正确的选项 A 不能由此确定该元素的相对原子质量。 B 假设碳原子的质量为 W 克，那么此原 子的相对原子质量为：〔m+n〕W。 C 该原子核的中子数总质量等于质子总质量。 D 该元素的相对原子质量为 m+n。例3、氯元素存在和两种同位素，其相对原子质量为 35.5，求 11.7g 氯化钠晶体中含的质量为多少克？3、 构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：质子数〔Z〕+中子数〔N〕=质量数〔A〕=该原子的近似相对原子质量 质子的质量=中子的质量=1836 个电子的质量（2）电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数〔原子〕=核外电子数+离子 的电荷数〔适用____离子〕=核外电子数—离子的电荷数〔适用____离子例题 4、核内中子数为 N0的 R2+离子，质量数为 A，那么 mgR 的氧化物中所含质子的物质 的量为A B C D例 5、1mol 重水中含质子______个；1 克重水中含电子_________个，10 克重水含中子 ________个；等质量的水和重水其物质的量之比为__________，质子数之比 __________个；中子数之比为_______________。4、 原子构造示意图〔或离子构造示意图〕练习：写出以下原子或离子的构造示意图： Li___________15 号元素_____________S2-______________55 号元素_____________ 38 号元素的离子________________（1）电子层数〔原子或阴离子〕=阳离子的电子层数+1=周期数主族元...
