高一化学第六章总复习

高一化学第六章总复习一、氧族元素［例 1］哪些试验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子构造学问加以解释。［例 2］含有硒(Se)的保键品已进入市场，已经知道该元素与氧具有一样的最外层电子数。那么以下关于硒的表达中不正确的选项3C.原子半径比硫大，比溴小D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比 O3弱［例 3］以下反响适用于试验室制备氧气的是① 高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑② 硝酸铵热分解 2NH4NO34H2O＋2N2↑＋O2↑③ 过氧化氢催化分解 2H2O22H2O＋O2↑④ 二氧化氮热分解 2NO22NO＋O2① B.① 和② C.① 和③ D.①③④［例 4］臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，反响中有氧气产生，这个反响的化学方程式是： ，这个反响的氧化产物是 ，复原产物是 。［例 5］针对以下 A～D 四个涉及 H2O2的反响(未配平)，填写空白2O2＋HCl——H2O2＋NaCl2O＋H2O2——Ag+O2＋H2OC．H2O2H2O＋O22O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅表达氧化性的反响是(填代号) 。(2)H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是(填代号) 。(3)H2O2表达弱酸性的反响是(填代号) ，其理由为 。二、二氧化硫化学性质完成以下反响SO2＋H2O—→SO2＋CaO—→SO2＋NaOHSO2＋Ca〔OH〕2—→SO2＋Na2SO3＋H2O—→说明：SO2气体类似于 CO2气体，能使澄清的石灰水变浑浊，通入足量 SO2后，浑浊又变澄清。考虑：(1)在煤中参加少量生石灰，用以消退 SO2的污染，其缘由是： 。(2)试验室常用 NaOH 溶液吸取 SO2尾气，其缘由是 。2.氧化性、复原性〔SO3、SO32－等〕2在常温下能氧化 H2S 气体 SO2＋2H2S====3S＋2H2O2气体能使卤水褪色 SO2+X2＋2H2O====H2SO4＋2H Ｘ〔Ｘ 2＝Cl2、Br2、I2〕2气体能使紫色的酸性 KMnO4溶液褪色5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO42气体通入 Ba(NO3)2溶液中有白色 BaSO4沉淀生成。这是由于酸性溶液中的 NO3－有较强氧化性，把SO2氧化成 SO42－进而生成 BaSO4沉淀。2能被催化氧化成 SO32SO2＋O2 2SO3考虑：(1)在 SO2＋2H2S====3S＋2H2O 反响中，氧化产物与复原产物的质量之比是 。(2)2 mol SO2跟 1 mol O2充分反响，能否生成 2 mol SO3?3.漂白性(临时)常用品红溶液来鉴别 SO2气体。考虑：(1)把 SO2气体和 Cl2气分别通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化?现象一样吗?(2)把 Cl2、...