高三化学学会巧妙解答选择题 思维：由于气体有可能是 NO 和 NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是 NO 计算出消耗量，假定全部是 NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选 C。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 例题 4.肯定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06g无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( ) A.等于 1.06g B.大于 1.06g，小于 2.86g C.等于 2.86g D.大于 2.86g 思维：无水 Na2CO3 放入溶液会夺取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O 晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必定过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必定大于Na2CO3·10H2O 质量，Na2CO3 质量为 1.06g，Na2CO3·10H2O 质量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g 例题 5.某烷烃和炔烃的混合气体 1L，完全燃烧生成 CO2 1.4L，水蒸气 1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是( ) A.乙烷和乙炔 B.甲烷和丙炔 C.甲烷和乙炔 D.无法推断 思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，必定有碳原子数小于 1.4 的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能快速解题，选项 C。 例题 6.甲.乙两种气态化合物都只含 X.Y 两元素，甲.乙中 X元素的百分含量分别为 30.4%和 25.9%，若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5 思路：此题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中 X 元素的百分含量比在甲中的小，所以 X 和 Y 原子的个数比小于 1：2(甲的分子式是 XY2)，选 D. 例题 7.有两种气态不饱和烃的混合物 1 体积，完全燃烧可得3.8 体积的 CO2 和 3.6 体积的水蒸气(均在相同条件下测定)，则这两种烃是( ) A.C2H4.C4H6 B.C2H2 .C4H8 C.C3H4 .C4H8 D.C3H4 .C3H6 思路：验证排解比计算便利：首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2 排解 AD，B 中碳为 2 4 平均 3.8 得知两烃物质的`量之比为 1:9 则氢原子平均值为(2+8*9)/10=7。4 不合题目，C 为正确答案 例 题 8.C8H18 在 肯 定 条 件 下 受 热 裂 化 可 生 成CH4，C2H4，C2H6，C3H6，C4H8 五者的混合气体，则混合气体的平均相对分子质量为( ) A.38 B.57 C.114 D.无定值 思 维 ： 极 限 分 析 法 ， 假 定 C8H18→C4H10+C4H8 C4H10→C2H6+C2H4(或 C4H10→CH4+C3H6)到...
