高中化学学问点总结归纳 高中化学学问点总结归纳最新有哪些你知道吗?化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，同学学习的热忱较高，老师应正确引导，以期在毕业会考中取得好的成果。一起来看看高中化学学问点总结归纳最新，欢迎查阅! 高中化学会考学问 基本理论 1、把握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2 和 C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不愿定从金属元素开头，如第一周期是从氢元素开头。 5、Ⅲ B 所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳ A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不愿定属于同种元素的原子，如 18O 与18F、40K 与 40Ca 7.ⅣA~ⅦA 族中只有Ⅶ A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都到达了最外层为 8 个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，由于 N2 形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如 NaCl。 12、含有非极性键的化合物不愿定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。 13、单质分子不愿定是非极性分子，如 O3 是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如NaH、CaH2 等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不愿定与水反应：如 SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KO...
