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高中化学结构学问点 高中化学多数反应失去了学校把握的反应规律，这大大增加了学习难度。下面是我整理的高中化学结构学问点，欢迎大家阅读共享借鉴，期望大家宠爱，也期望对大家有所关怀。 高中化学结构学问点 1 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ② 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价确定值之和为③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子结构表示方法高考化学学问点总结① 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。 ② 把握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 高中化学结构学问点 2 键的极性与分子的极性 ① 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ② 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③ 把握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子确定是极性分子。 ⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。 高中化学结构学问点 3 1.分子结构与性质共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 极性键：正电中心和负电中心不重合; 非极性键：正电中心和负电中心重合; 2.分子极性与非极性判别： 极性：中心原子最外层电子未全部成键; 非极性：中心原子最外层电子全部成键; 3.氢键：氢键是由已经与电负性很强的原子(如 N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。 氢键对物质性质的影响 高中化学结构学问点