7-25 化学平衡常数及其计算

考纲要求 1、了解化学平衡常数(K)得含义。2、能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一 化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积得比值就是一个常数,用符号 K 表示。2.表达式对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),K＝(固体与纯液体得浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。3.意义及影响因素(1)K 值越大,反应物得转化率越大,正反应进行得程度越大。(2)K 只受温度影响,与反应物或生成物得浓度变化无关。(3)化学平衡常数就是指某一具体反应得平衡常数。4.应用(1)推断可逆反应进行得程度。(2)利用化学平衡常数,推断反应就是否达到平衡或向何方向进行。对于化学反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)得任意状态,浓度商:Qc＝。Q＜K,反应向正反应方向进行;Q＝K,反应处于平衡状态;Q＞K,反应向逆反应方向进行。(3)利用 K 可推断反应得热效应:若升高温度,K 值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K 值减小,则正反应为放热反应。深度思考1.正误推断,正确得打“√”,错误得打“×”(1)平衡常数表达式中,可以就是物质得任一浓度( )(2)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数( )(3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动( )(4)化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化( )(5)平衡常数与转化率都能体现可逆反应进行得程度( )(6)化学平衡常数只受温度得影响,温度升高,化学平衡常数得变化取决于该反应得反应热( )2.书写下列化学平衡得平衡常数表达式。(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(4)CO＋H2OHCO＋OH－(5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3.一定温度下,分析下列三个反应得平衡常数得关系①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K1②N2(g)＋H2(g)NH3(g) K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K3(1)K1与 K2,K1＝K。(2)K1与 K3,K1＝。题组一 平衡常数得含义1.讨论氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子得相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2则 4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)得平衡常数 K＝ (用 K1、K2表示)。2.在一定体积得密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),其化学平衡常数 K 与温度 t 得关系如表所示:t/℃7008008301 0001 200K0、60、91、01、72、6回答下列问题:(1)该反应得化学平衡常数表达式为 K＝...