一、空气1、空气成分测定实验：现象:① 暗红色得红磷点燃后燃烧产生大量白烟，发出黄色火焰,瓶壁感到发烫、② 冷却后打开止水夹,水进入集气瓶，约占集气瓶容积得 1/5。原因：红磷燃烧消耗了空气中得氧气,使集气瓶中压强减小、结论:空气中氧气约占总体积 1/5，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积得 4/5 。 2、空气是由几种单质和几种化合物组成得混合物。空气中按体积分数计算,最多得气体是氮气，占 7 ８ % ,其次是氧气，占 21%。稀有气体占０、 94 ％ ,二氧化碳占 0 、０ 3 ％ ，其它气体和杂质占０、 03% 。3、氧气得化学性质活泼,动植物得呼吸、金属器皿得锈蚀、食物得腐烂、有机肥得腐熟等都是与空气中得氧气发生得缓慢氧化。熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。氮气得化学性质不活泼，用作粮食瓜果保护气 , 灯泡填充气 ,还可用来制氮肥。稀有气体化学性质非常稳定,可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。4、空气中得主要污染物有一氧化碳 C Ｏ、二氧化硫ＳＯ ２、二氧化氮 NO 2、可吸入颗粒物。气体污染物得主要来源有:化石燃料得燃烧、工厂及汽车排放得尾气。防治措施是：减少化石燃料得使用 , 研制和开发新能源，植树造林 , 处理尾气。 二、氧气1、氧气是无色无味得气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。收集氧气得方法是排水法或向上排气法。2、氧气得化学性质比较活泼,在反应中提供氧，具有氧化性。氧气能支持燃烧，可燃物燃烧必须要与氧气接触。1氧气得检验:可以使带火星得木条燃烧得是氧气。⑵ 碳在氧气中燃烧，发出白光，在空气中发红。C＋O2 点燃 ＣＯ 2硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。S+Ｏ 2 点燃 SO ２磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量得白烟(烟是固体 ) 。4 Ｐ + 5O ２点燃 2 Ｐ 2O5 ⑶ 镁在氧气中燃烧发出耀眼得白光，生成白色固体。2 Ｍ g + Ｏ２点燃 ２ MgO 铝在常温下与氧气反应，４Ａ l+３ O2 ==2Al2O3(表面生成致密得氧化物保护膜,可防止铝进一步氧化)铁丝在氧气中燃烧火星四射 , 生成黑色固体 。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融得生成物溅落，炸裂瓶底。3Fe + 2 Ｏ 2 点燃 Ｆ e3O4紫红色得铜片在空气中加热,表面变成黑色（可用灼热得铜网吸收氧气）。2Cu＋O ２2C ｕ O3、氧气得用途是：供给呼吸 , 支持燃烧。 ４、工业制氧气得方法是...
