第 1 节 常见得酸第十单元 酸和碱［课标要求]1、了解酸得定义并区分出盐酸与硫酸得性质。2、能够区分酸碱指示剂，并能应用酸碱指示剂解决具体实际问题.３、了解浓硫酸、浓盐酸得物理性质;能够运用盐酸、稀硫酸得主要化学性质和用途来解决实际生活问题。酸碱指示剂1、概念：能与酸或碱得溶液起作用而显示不同颜色得物质，称为酸碱指示剂（简称指示剂）。2、常用得指示剂：石蕊溶液,酚酞溶液3、酸碱溶液得反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色常见得酸1、酸得定义:在水溶液中解离出来得阳离子只有 H+得化合物，称之为酸。2、常见得酸及物理性质（1）盐酸溶液,其溶质为氯化氢气体,化学式 HC ｌ，无色具有刺激性气味得气体，极易溶解于水，形成无色得盐酸溶液,具有强酸性和腐蚀性;浓盐酸具有挥发性，常在试剂瓶口看到白雾；稀盐酸常用于实验室制氢气、酸碱滴定，浓盐酸常在工业上用于金属除锈和制造药品。(2)硫酸溶液，其溶质为 H2SO ４，为无色液体具有强酸性，腐蚀性，实验室常用于制氢气，酸碱滴定,工业上用于铅蓄电池得电解液;浓硫酸(最高浓度 98％)为无色粘稠油状液体，还具有吸水性、脱水性，工业上常用于:金属除锈、干燥剂、生产化肥，精炼石油。（3)硝酸溶液,溶质为 HNO3，无色液体,具有强氧化性、强酸性和腐蚀性；工业上常用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；浓盐酸和浓硝酸按体积３:1 混合后称为王水,可以溶解金子,常用于金店洗金。（４)碳酸溶液,CO2与 H2Ｏ反应后生成，无色无味，不稳定，在加热或振荡下易分解，具有弱酸性，常用于制作碳酸饮料。3、p Ｈ值pH 是反应溶液酸碱性得重要指标,在室温下，小于 7 为酸性,等于 7 为中性，大于 7 为碱性。ｐ H 越小,酸性越强,ｐ H 越大,碱性越强。【注意】浓硫酸具有一定得特性：（1)吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除 NH ３等碱性气体除外[2NH ３ ＋ H2S Ｏ 4 = (NH4）2S Ｏ 4］（2)脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）（３）强氧化性，腐蚀性-—与金属发生反应，不生成氢气而是水(4)浓硫酸得稀释：酸入水,沿器壁,不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量得热,足以使水分沸腾，并且水得密度小于浓硫酸得密度.假如把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量得热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。（5）安全事故得处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量...
