化学平衡常数练习题1.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时,c(H2)＝0、5 mol/L,c(HI)＝4 mol/L,则此温度下反应①得平衡常数为( )A.9 B.16 C.20 D.25解析:根据题意 2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡浓度:4 mol/L 0、5 mol/L起始浓度:c(HI)＝平衡量＋变化量＝4 mol/L＋0、5 mol/L×2＝5 mol/L则 c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol/L根据平衡常数定义:K＝c(NH3)·c(HI)＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)2,故 C 项正确.答案:C2.硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应),为提高 NO2得转化率,理论上应该实行得措施就是( )A.减压 B.增压C.升温 D.加催化剂解析:该反应为气体体积减小得反应,且放热,为提高 NO2得转化率,可采纳增大压强或降低温度得方法.答案:B3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K＝、恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确得就是( )A.该反应得焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应得化学方程式为 CO＋H2OCO2＋H2解析:由题中平衡常数得表达式可知该反应为:CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),D 项错误;升高温度,H2浓度减小,说明平衡向右移动,该反应得正反应为吸热反应,A 项正确;该反应为反应前后气体体积不变得反应,增大压强对该反应得平衡无影响,增大压强氢气浓度相应增大,B项错误;对任何反应来说,升高温度反应速率都增大,C 项错误.答案:A4.下列关于推断过程得方向得说法正确得就是( )A.所有自发进行得化学反应都就是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石就是自发得化学反应C.由能量判据与熵判据组合而成得复合判据,将更适合于所有得过程D.同一物质得固、液、气三种状态得熵值相同解析:自发进行只能用来推断过程得方向,而不能推断反应得热效应,A 项错;高温高压得条件下,低能量得石墨转化为高能量得金刚石,就是一个非自发得化学反应,B 项错;同一物质得固、液、气三种状态中,气态得混乱度最大,熵值最大,D 项错.答案:C5.将 H2(g)与 Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应 H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时 Br2(g)得转化率为 a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时 Br2(g)得转化率为 b、a 与 b 得关系就是( )A.a>b B.a＝bC.a
