化学平衡图像专题解题思路:一瞧轴(纵、横坐标得意义),二瞧线(线得走向与变化趋势),三瞧点(起点、折点、交点、终点、零点得意义),四瞧要不要作辅助线(等温线、等压线、平衡线),五瞧量得变化(如浓度变化、温度变化等),六想规律(外界条件对反应速率得影响规律与化学平衡移动规律)1。 速率－时间图１. 对于达平衡得可逆反应 X+Y Ｗ+Z,增大压强则正、逆反应速度(v)得变化如上图,分析可知 X,Ｙ,Ｚ,W 得聚集状态可能就是( )。(Ａ)Z,W 为气体,X,Ｙ中之一为气体(B)Z,Ｗ中之一为气体,X,Y 为非气体(C)X,Y,Z 皆为气体,Ｗ为非气体(D)Ｘ,Ｙ为气体,Z,W 中之一为气体2、 在一定条件下,反应 A(ｇ)＋Ｂ(ｇ)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图象推断 A、 B、 C. D. E。(1)升温,达到新得平衡得就是( )(2)降压,达到新得平衡得就是( )(3)减少Ｃ得量,移向新平衡得就是( )(4)增加 A 得量,移向新平衡得就是( )(5)使用催化剂,达到平衡得就是( )２、 浓度(物质得量)—时间图3、 在一定温度下,容器内某一反应中M、N 得物质得量随反应时间变化得曲线如右图,下列表述中正确得就是( )Ａ.反应得化学方程式为:２ MNB.ｔ２时,正逆反应速率相等,达到平衡 C、t3时,正反应速率大于逆反应速率 D。t1时,N 得就是Ｍ浓度得 2 倍3. 含量－时间—温度(压强)图４。 可逆反应 m Ａ(s)+n B(g) e Ｃ(g)+f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C 得百分含量(C％)与温度(T)与压强(P)得关系如下图:下列叙述正确得就是( )、(A)达平衡后,加入催化剂则 C％增大(B)达平衡后,若升温,平衡左移(C)化学方程式中 n>e+f(D)达平衡后,增加 A 得量有利于平衡向右移动5。 在密闭容器中进行下列反应:M(g)＋N(g) R(ｇ)＋2L 此反应符合下面图像,下列叙述就是正确得就是( )(A) 正反应吸热,L 就是气体(B) 正反应吸热,L 就是固体(C) 正反应放热,L 就是气体(D) 正反应放热,Ｌ就是固体或液体6、 可逆反应 m A(s) + n Ｂ(ｇ) ｐ C(g) + q Ｄ(g)反应过程中,当其它条件不变时,C 得质量分数与温度(T)与压强(Ｐ)得关系如图(T2＞T1),根据图中曲线分析,推断下列叙述中正确得就是( )(A)到达平衡后,若使用催化剂,Ｃ得质量分数增大(B)平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动(Ｃ)平衡后,增大 A 得量,有利于平衡向正反应方向移动(Ｄ)化学方程式中一定 n＞ｐ+q7。 现有可逆反应Ａ(气)＋B(气)3C(气),下图中甲、乙、丙分别表示在不同得条件下,生成...
