第二节 化学平衡状态和平衡移动考纲定位全国卷 5 年考情1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2017 年：Ⅰ卷 T28(2、3)；Ⅱ卷 T27；Ⅲ卷T28(4)2016 年：Ⅰ卷 T27(1)(2)；Ⅱ卷 T27；Ⅲ卷T27(2、3)2015 年：Ⅰ卷 T28(4)；Ⅱ卷 T27(2、3)2014 年：Ⅰ卷 T28(3)；Ⅱ卷 T26(2、3)2013 年：Ⅰ卷 T28(2、3、4)；Ⅱ卷 T28(1)考点 1| 可逆反应与化学平衡状态(对应学生用书第 133 页) [考纲知识整合]1．可逆反应[示例] 向含有 2 mol 的 SO2的容器中通入过量氧气发生 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成 SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。【提示】 < > < <2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则 vt 图为。(3)特征(4)化学平衡状态的一般判定方法[应用体验] 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应。( )(2)在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，生成 2 mol NH3。( )(3)在化学平衡的建立过程中，v 正一定大于 v 逆。( )(4)对于反应 NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当每消耗 1 mol SO3生成 1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。( )(5)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )(6)化学平衡建立过程中，反应物浓度减小而生成物浓度增大，当二者相等时，反应达到平衡状态。( )【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×[高考命题点突破]命题点 1 极端转化法确定可逆反应某状态的量1．在密闭容器中进行反应 X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应...
