中考工业流程题练习测试题

中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐 溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦粗盐 溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） ，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。2.金属镁的冶炼海 水 中 含 有 丰 富的氯化镁下 图 是 从 海 水 中提取镁的简单流程。 上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水 MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl2溶液有何不同： 。3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化 学 方 程式为： 、 。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。△（拓展）(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的 Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，...