小专题突破 17 物质结构与性质综合题难点突破[专题精讲]1．判断 σ 键和 π 键及其个数共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，叁键中有一个 σ 键和两个 π键。2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断。价层电子对数杂化轨道类型2sp3sp24sp3(2)有机物中上的 C 原子都是 sp2杂化，—C≡C—中的 C 原子是 sp 杂化，中的 C 原子是 sp3杂化。3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。(2)有机物中 CH2===CH2、为平面形结构，CH≡CH 为直线形结构，HCHO 为平面三角形结构。4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式。晶胞中粒子数目的计算(均摊法): 详情请见第三单元学习任务 2 相关内容。① 当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被 6 个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为，而不是。② 审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶胞结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质（即原子个数比可以不约简）。(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长)。对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝(ρ 表示密度，a 表示晶胞边长，NA表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。[专题精练]1．(2020·福州质检)锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：(1)基态 Zn 原子的价电子排布式为____________________________________，在周期表中的位置为________。(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。① 组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除 H 外其余元素的第一电离能由大到小顺序为________________________________________________________________________。② 在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加 NaOH 溶液，未出现浑浊，其原因是________________________________________________________________________。③ 已知[Zn(NH3)4]2＋的立体构型与 SO 相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋的杂化类型为________。④ 以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键D．配位键 E．范德华力 F．金属键(3)ZnS 晶胞结构如图(已知 a 为硫离子，b 为锌离子)所示，ZnS晶体的...
