离子共存得判定方法一．三审1． 溶液有没有颜色 Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O72-橙(红)色CrO42-(浅)黄色 Cr3+绿色2． 溶液得酸碱性(注:H3O+等同于 H+)①、OH-及弱酸根离子(如 F-,CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-)不能与 H+大量共存② 、H+及弱碱根离子(Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+)不能与 OH-大量共存③ 、弱酸酸式酸根离子(如 HCO3-,HSO3-,HS-,HPO3-,H2PO4-)与 H+或 OH-均不能大量共存3． 直接结合而不共存①、生成气体:CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-与 H+②、生成沉淀:SiO32-与 H+ (生成难溶性酸) Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+与 OH- (生成难溶性碱)某些酸根与某些金属阳离子生成难溶或微溶性盐③、生成弱电解质:酸式弱酸根与 OH-或 H+ (生成水或弱酸)稳定得弱酸根离子与 H+ (生成弱酸)铵根离子与 OH- (生成弱碱)二:瞧1． 就是否发生复分解反应(生成难溶、难电离、挥发性物质)2． 就是否发生氧化还原反应Fe3+与 I-,S2-,SO32-(在 H+环境下,可抑制 Fe3+水解)NO3-(H+)与 I-,S2-,SO32-,Fe2+MnO4-(H+)与 I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+,Cl-S2-(H+)与 SO32-ClO-与 I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+歧化反应:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O(产生无色气体与淡黄色沉淀)注:①HS- 视同 S2-,HSO3-视同 SO32-②ClO-与 I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+Fe3+与 I-,S2-,SO32-不需要在 H+环境下。3． 就是否发生双水解反应①Al3+与 S2-,(HS-),CO32-,(HCO3-),AlO2-,SiO32-②Fe3+与 CO32-,(HCO3-),AlO2-,SiO32-③NH4+与 AlO2-,SiO3注:[Al(OH)4]-相当于 AlO2-+2H2O助记:硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵 碳酸根、碳酸氢根与铝铁 硫离子、氢硫酸根只与铝(硅酸根离子,偏铝酸根离子与铝离子,铁离子,铵根离子 碳酸根离子,碳酸氢根离子与铝离子,铁离子 硫离子、氢硫酸根只与铝)4． 就是否发生络合反应Fe3+与 SCN-,C6H5O-Ag+与 NH3·H2O(NH4+, OH-)二．特例(强酸制弱酸)① AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+ HSO3-+H2O=Al(OH)3↓+SO32-② PO43-+H2PO4-=2HPO42-三．溶解性① 碱:K+,Na+,Ba2+,NH4+碱可溶,Ca(OH)2只微溶,其它碱均不溶② 盐钾、钠、铵、硝酸盐及所有磷酸二氢盐均可溶氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡、铅(CaSO4,Ag2SO4微溶)碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐,只有钾、钠、铵才可溶(MgCO3微溶)硫化物(S2-)钾钠铵钙镁可溶③AgCl↓白色 AgBr↓淡黄色 AgI↓黄色 Ag2S↓黑色 FeS、CuS、 Cu2...
