第 2 课时 氮肥的生产和使用【目标聚焦】了解合成氨工业及氮肥与人类生产、生活的密切关系，掌握氨气的性质及实验室制法，掌握铵盐的性质及铵根离子的检验重点：氨气的性质，铵盐的性质难点：氨气的性质及应用，铵根离子的检验【学海导航】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反响方程式：_________________________________________________2、喷泉实验⑴ 喷泉实验的原理：⑵ 实验现象：⑶ 实验结论：思考：①喷泉为什么不满或失败② 能否用 CO2 气体设计一个喷泉实验如何设计空气可以吗3、NH3与水的反响：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小局部水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在以下平衡： NH3·H2O 一元弱碱：氨的水溶液称为氨水〔试分析氨水中所含微粒种类〕，氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小〔酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反〕 NH3·H2O 不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。4、氨与氯化氢反响：⑴ 实验现象：⑵ 实验结论：⑶ 化学反响方程式：⑷ 氨与酸反响的实质是：⑸ 氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的热解：〔一般规律〕〔1〕假设为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成 NH3 和对应的酸。〔酸不稳定继续分解〕〔2〕假设为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—复原反响，产物复杂一般不要求同学们掌握。2、铵盐的碱解 实质：与碱反响：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O注意：①该反响要生成 NH3，必须要有加热条件，否那么只能写成 NH3·H2O② 该反响有何重要应用一是实验室利用该反响来制取 NH3，二是利用该反响检验或鉴定 NH4+，请你说出鉴定 NH4+方法【思维点拨】【例 1】以下反响起了氮的固定作用的是〔 〕 A.氮气和氢气在一定条件下反响生成氨气 B.一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨 【解析】氮的固定游离态氮〔单质〕转变为化合态氮，题中只有 AF 符合题意。【答案】AF【同步闯关】1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可参加的试剂是〔 〕A．浓氨水B．Na2SO4溶液C．NaOH 溶液D．浓硫酸2、在 1L1mol/L 氨水中 ( ) A.含 1molNH3氨分子 B.含 NH3和 NH4+之和为 1molC.含 1molNH3·H2O D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为 1mol3 ．...
