中级无机化学复习试题(3页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。 中级无机化学复习题1．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？ 2．为什么在矿物中 Mg、Ca、Sr、Ba 等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg 则以硫化物形式存在？ 3．通过计算说明钾原子最后一个电子填充在 4s 轨道上。 4．比较 Lewis 碱强度：NH3 NF3 NCl3 NBr3 比较 Lewis 酸强度：BBr3 BCl3 BF35．完成下列化学反应： CO(NH2)2 ＋ H2SO4 →HNO3 ＋ HF → H－ ＋ NH3 → 6．由于形成水合物必须放热，试分析 McXa(s)在 298K 时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。已知每 mol 晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为 39 J·K－1·mol－1，Smθ(H2O，l)＝69.91 J·K－1·mol－1） 7．试通过估算 Xe[PtF6]的反应焓变来说明由 Xe(g)和 PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。（已知：PtF6－的半径为 310 pm，Xe+半径为 180 pm； Xe(g) 的第一电离能 I1＝1170 kJ mol-1，PtF6(g)的电子亲合能－771 kJ mol-1） 8．利用 HSAB 理论推断下列反应进行的方向，并说明理由。HgF2 + BeI2 = BeF2 + HgI2 Ag+ + HI = AgI + H+ 9． 下图为自由能-温度图，回答下面问题： （1） 为什么 CO2线几乎与温度坐标轴平行，而 CO 线是一条向下的斜线？（2） 已知 CO2线有△Gθ＝ －393.5－3.3×10-3T，CO 线有△Gθ＝－221－0.18T，求二线交点温度。（3） 分别写出当温度低于和高于交点温度时，用碳还原金属氧化物 MO 时的反应方程式？（4）为什么可以采纳加热的方法制备 Ag?10．通过设计热力学循环计算 CrCl 的生成焓，并讨论其能否稳定存在？（已知 Cr+的半径估量约为 100 pm, r（Cl-）＝181 pm，Cr 的升华焓和电离能分别为 397 和 653 kJ mol-1，Cl2的离解能为 243.4 kJ mol-1, Cl 的电子亲合能为 368.5 kJ mol-1）。11. 已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图：请回答下列问题： 1) 计算：φo (IO3-/I-)＝? φo (IO3-/HIO)＝?2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应；3) 在酸性介质中 H2O2与 HIO3能否反应；4) 在酸性介质中 I2与 H2O2能否反应；5) 综合 3)、4)两个反应，HIO3与 H2O2反应最终结果是什么？用反应式说明．12. 利用价层电子对互斥理...
