常见的弱电解质教学设计 第三课时:常见的弱电解质（湛江二中胡军文）【教学目标】1 知识与能力。1 了解常见的弱电解质；了解生活中常见的有机弱酸和弱碱。2 认识水的电离及其影响因素。3 知道电离平衡常数的意义，理解电离平衡常数与弱酸、弱碱的强弱之间的关系。 4.了解多元弱酸的分步电离。2 过程与方法：本课时主要是引导学生运用已学过的“化学平衡”的相关知识来认识水的电离。教学过程中，精心设计了一些问题，来启发学生思考，引导他们运用类比、对比的方法进行学习和探究，鼓舞他们积极参加沟通与讨论，共同完成教学任务。3 情感态度与价值观：引导学生运用多种方法分析问题，从现象中去探究它的本质。培育了学生科学的思维和严谨的治学态度。【重点】水的电离及其离子积常数 Kw；影响水电离程度的因素。【难点】电离平衡常数的意义；多元弱酸的分步电离【教学方法】讲解讲授；启发引导；沟通与讨论；多媒体；练习法等。【教学过程】第四课时：常见的弱电解质【复习】同学们，我们已经学习了电解质和电离平衡的有关知识，你们知道常见的弱电解质有哪些吗？【学生】回忆，积极发言。【板书】一常见的弱电解质。【小结】常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2C 3、H2S 等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Al(OH)3 等。【引入】我们知道了弱酸、弱碱的电离情况，精确的实验表明：纯水能极其微弱地电离出 H 和 OH-,最终达到电离平衡状态。 【板书】二水的电离。 1.水的离子积常数 H202OH3O OH-可简写为：H20 OH-【讲解】在一定温度下，纯水电离出等量的 -H 和 OH，而达到一个平衡状态，【学生】思考，回答问题。学生代表发言。【板书】c(H)c(OH)Kc(H2O)因为，纯水和稀溶液中 C(H2O 可以看作一定值，所以：)KwKc(H2O)c(H)c(OH)【小结】在一定温度下，水中 C(H )和 C(-)的乘积为一定值，称为水的离子积常数，简称 OH 水的离子积，用 Kw 表示： -KwC(H)C(OH)【注意】实验表明，纯水里得到的离子积 Kw 在稀水溶液中也适用。假如是在溶液中，请观察下表-1，你能得到结论吗？温度 020XXXX0100Kw 1.3410-15.68110-15.10010-14.54710-14.55010-13【学生】思考，讨论沟通。【老师】听取学生讨论结果：Kw 受温度的影响，温度越高 Kw 越大。在 25 时，Kw 为 1.014，但在 100 时，Kw 为 5.50_1014_10，增大了 55 倍。【提问】为什么温度越高Kw 越大呢？【学生】弱电解质...
