弱酸酸性强弱顺序及其应用:【记忆次序】中学化学通常以 H2CO3、HCO3-得酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序:【应用例析】:1 、 相 同 温 度 下 , 相 同 物 质 得 量 浓 度 得 下 列 溶 液 :①CH3COONa 、 ② NaOH 、③ NaHCO3、④ C6H5ONa、⑤ Na2CO3,按 pH 值由大到小得顺序排列得就是 ②＞⑤＞④＞③＞①变式题:相同温度下,相同物质得量浓度得七种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④Na2CO3,⑤NaHCO3,⑥CH3COOH,⑦NH4Cl.按 pH 由大到小得顺序排列正确得就是( )A.⑤④①③⑦⑥② B.②⑥⑦③①⑤④ C.④⑤①③⑦⑥② D.②⑥⑦③①④⑤2、下列有关溶液中粒子浓度得关系式中,正确得就是( )A.pH 相同得① CH3COONa、② NaHCO3、③ Na2CO3三份溶液中得 c(Na+):③＞②＞①B.0、1mol?L-1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C.如图中 pH=7 时:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) D.如图中 a 点溶液中各离子浓度得关系就是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)答案A.pH 相同得钠盐溶液中,弱根离子水解程度越大,其盐溶液浓度越小,碳酸钠得水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,则当三种溶液得 pH 相同时,其物质得量浓度由大到小得顺序就是①＞②＞③,因为一定存在:①＞②,故 A 错误;B.根据物料守恒得 c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故 B 错误;C.pH=7 时 c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)=c(CH3COO-),故 C 错误;D.a 点 溶 液 中 存 在 得 溶 质 就 是 等 物 质 得 量 得 醋 酸 钠 与 氢 氧 化 钠 , 根 据 物 料 守 恒 得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故 D 正确;3、在相同得条件下测得① NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO 三种溶液 pH 相同,已知酸性:CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-,所以水解程度:Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa,pH 相同时,溶液得浓度: Na2CO3＜NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa,即②＞①＞③,变式练习:测得① Na2CO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三种稀溶液得 pH 值相同.那么,它们得物质得量浓度由大到小得顺序就是②＞③＞①,(填序号)
