铝及其化合物的性质教案

铝及其化合物得性质适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长(分钟)60知识点溶液得酸碱性教学目标了解铝及其化合物得物理及化学性质;教学重点铝及其化合物得物理及化学性质;含铝化合物之间得转化教学难点铝及其化合物得物理及化学性质;含铝化合物之间得转化教学过程一、复习预习1、复习金属及金属氧化物得性质;2、通过复习金属金金属氧化物得性质引入铝及含铝化合物得性质。二、知识讲解考点 1: 铝单质 ⒈ 物理性质银白色轻金属。有延性与展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状与丝状。相对密度 2、70。熔点 660℃。沸点 2327℃。有良好得导热性,导电性仅次于金与铜。⒉ 化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀得氧化膜。铝粉与铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目得白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠与氢氧化钾溶液,不溶于水。⑴ 与酸反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓得 H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵ 与碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶ 与盐反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷ 与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨与冶炼金属⑸ 与非金属反应2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)考点 2 氧化铝⒈ 物理性质白色晶状粉末或固体, 导电性 常温状态下不导电⒉ 化学性质⑴ 与酸反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵ 与碱反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O考点 3 氢氧化铝氢氧化铝就是两性氢氧化物⑴ 与酸反应Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵ 与碱反应Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶ 分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷ 实验室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+考点 4 图像1、向一定量得 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量。 见 图(a) 有关离子方程式为: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH - = AlO2― +2 H2O 2、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液,先无沉淀,当全部转化为时,再加入铝盐溶液,则偏...