0.1moll硫代硫酸钠的标定

实验一 0、1mol/L 硫代硫酸钠得标定一、实验目得1.掌握 Na2S2O3 标准溶液得配制方法与注意事项;2.学习使用碘瓶与正确推断淀粉指示剂指示得终点;3.了解置换碘量法得过程、原理,并掌握用基准物 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 溶液浓度得方法;4.练习固定重量称量法。二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制,由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S,配制时若水中含CO2较多,则pH偏低,容易使配制得Na2S2O3变混浊。另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。因此,配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷得蒸馏水,并先在水中加入少量Na2CO3,然后再把Na2S2O3溶于其中。标定Na2S2O3溶液得基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等,以K2Cr2O7最常用。标定时采纳置换滴定法,使K2Cr2O7先与过量KI作用,再用欲标定浓度得Na2S2O3溶液滴定析出得I2。第一步反应为:在酸度较低时此反应完成较慢,若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2得危险,因此必须注意酸度得控制并避光放置10分钟,此反应才能定量完成。(2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。但就是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其她氧化数得物质。4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH 2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH) C=O得键能比H-O得键能大,K2O与键能小得水先反应。 2KOH+CO2=K2CO3+H2O K2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH)第二步反应为:第一步反应析出得I2用Na2S2O3溶液滴定,以淀粉作指示剂。淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物,使溶液呈蓝色。达到终点时,溶液中得I2全部与Na2S2O3作用,则蓝色消逝。但开始I2太多,被淀粉吸附得过牢,就不易被完全夺出,并且也难以观察终点,因此必须在滴定至近终点时方可加入淀粉溶液。Na2S2O3与I2得反应只能在中性或弱酸性溶液中进行,因为在碱性溶液中会发生下面得副反应:而在酸性溶液中Na2S2O3又易分解:所以进行滴定以前溶液应加以稀释,一为降低酸度,二为使终点时溶液中得Cr3+离子不致颜色太深,影响终点观察。另外KI浓度不可过大,否则I2与淀粉所显颜色偏红紫,也不利于观察终点。三、仪器与试剂碱式滴定管,250mL碘量瓶,25mL移液管,250mL容量瓶,试剂瓶;K2Cr2O7(基准物质),KI (A、R), H2SO4溶液,0、5%淀粉指示液。四、实验步骤(一)、配制:称取 26 g 硫代硫酸钠(Na2S2O3,·5H20)(或16g 无水硫代硫酸钠),加0、2 g 无水碳酸钠,溶于1 000 mL水中,缓缓煮沸10 min,冷却。放置两周后过滤。(二) 标定称取 0、 1...