广 东 石 油 化 工 学 院实 验 报 告班级:生物技术０８-２ 学号: 实验者: 成绩:_____ ＿＿ ___ ＿＿ ___ ＿＿ _____ ＿ _______ ＿ __ ＿ ____ ＿ ___ ＿ _ ＿＿ _ ＿ ____ ＿ _ ＿ _______ ＿＿＿ _____ ＿＿ _____ ＿＿ 实验一 盐酸标准溶液得配制与标定一、目得要求1. 练习溶液得配制与滴定得准备工作,训练滴定操作,进一步掌握滴定操作。2. 学会用基准物质标定盐酸浓度得方法。3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 ｐ H 得变化。4. 熟悉指示剂得变色观察,掌握终点得控制。二、实验原理市售盐酸为无色透明得 H Ｃｌ水溶液,HCl 含量为 3 ６%～3 ８%(W/W),相对密度约为 1、１ 8。由于浓盐酸易挥发出 HCl 气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸得基准物质常用碳酸钠与硼砂等，本实验采纳无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,无水碳酸钠作基准物质得优点就是容易提纯,价格便宜。缺点就是碳酸钠摩尔质量较小,具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在 27 ０℃~300℃高温炉中灼烧至恒重,然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液得 pH 为 3、89,用待标定得盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Ｎ a ２CＯ 3得质量与所消耗得 Ｈ Cl 体积，可以计算出 HC ｌ得准确浓度。用 Na2CO3标定时反应为:2H Ｃｌ + Na2CO3 → ２Ｎ aCl ＋ H2O ＋ CO ２↑反应本身由于产生 H2C Ｏ 3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此，接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走 C Ｏ 2，冷却后再滴定。三、实验用品分析天平（感量０、01mg/分度),量筒，称量瓶，25mL 酸式滴定管,25 ０ mL锥形瓶。工作基准试剂无水Ｎ a2ＣＯ 3:先置于 270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重后,保存于干燥器中。浓 HCl(浓或 0、1mo ｌ/Ｌ)，溴甲酚绿(3、８-５、4)一甲基红(4、４-6、２)指示液(变色点ｐＨ＝5、1)：溶液 Ⅰ: 称取 0.1 g 溴甲酚绿,溶于乙醇(９ 5%),用乙醇(95％）稀释至 100m L；溶液 Ⅱ； 称取 0．２ g 甲基红,溶于乙醇(9 ５%)，用乙醇（95% )稀释至 1 ０ 0m L；取 3 ０ m L 溶液 I， １０ m L 溶液Ⅱ,混匀。四、实验步骤(1）０、１ｍ ol、L-１盐酸溶液得配制: 用小量筒取浓盐酸 3、６ m ｌ,加水稀释至４ 00ml...
