3.2.4 玻尔的原子模型学习目标核心提炼1.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念。3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型。4.了解玻尔模型的不足之处及其原因。1 个模型——玻尔的原子模型1 个应用——玻尔理论对氢光谱的解释一、玻尔原子理论的基本假设1.轨道量子化(1)原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动。(2)电子运行轨道的半径不是任意的，也就是说电子的轨道是 B(A.连续变化 B.量子化)的。(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射。2.定态(1)当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态，原子在不同的状态中具有不同的能量，即原子的能量是量子化的，这些量子化的能量值叫作能级。(2)原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态。能量最低的状态叫作基态，其他的状态叫作激发态。3.跃迁：当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为 Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为 En，m>n)时，会放出能量为 hν 的光子，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即 hν＝Em－ E n，该式被称为频率条件，又称辐射条件。反之，当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸收的光子能量同样由频率条件决定。思考判断(1)玻尔认为电子运行轨道半径是任意的，就像人造地球卫星，能量大一些，轨道半径就会大点。( )(2)玻尔认为原子的能量是量子化的，不能连续取值。( )(3)当电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会放出任意能量的光子。( )答案 (1)× (2)√ (3)×二、玻尔理论对氢光谱的解释1.氢原子的能级图(如图 1)图 12.解释巴耳末公式(1)按照玻尔理论，原子从高能级(如从 E3)跃迁到低能级(如到 E2)时辐射的光子的能量为hν＝E3－ E 2。(2)巴耳末公式中的正整数 n 和 2 正好代表能级跃迁之前和之后所处的定态轨道的量子数 n和 2。并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好。3.解释气体导电发光：通常情况下，原子处于基态，基态是最稳定的，原子受到电子的撞击，有可能向上跃迁到激发态，处于激发态的原子是不稳定的，会自发地向能量较低的能级跃迁，放出光子，最终回到基态。4.解释氢原子光谱的不连续性：原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两能级差，由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。5.解释不同原子具有...
