可逆反应达到平衡的标志化学平衡是中学化学的重要理论，可逆反应是否达到化学平衡状态，是化学平衡知识考察的热点知识，也是很多同学易出错的地方之一。因为可逆反应达到平衡状态的标志，不仅有直接根据化学平衡状态的定义所推出的速率标志、组成标志，还有联系其他化学理论知识所推出的间接标志。一、标志之一：反应速率正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言，由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才能使这种物质的浓度或质量分数保持不变，才能达到化学平衡状态。若同一反应中某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于方程式中系数比，也可以说明该反应中某一物质的正、逆反应速率相等，达到平衡状态。二、标志之二：浓度可逆反应反应混合物中各组分的百分含量不变，是化学平衡状态的一个主要特征，其意思是指可逆反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度、物质的量分数、体积分数（针对有气体参加的可逆反应）、反应物的转化率等均保持不变。（但应注意这并非意味着不同种物质间量或浓度相等）三、标志之三：从化学键的破坏与形成来看对反应体系中同一反应物或生成物结构中化学键来说，正反应破裂量与逆反应形成量相等时，即说明该反应处于平衡状态。若同一反应中某物质正反应化学键破裂量与另一物质的逆反应化学键形成量等于方程式中两种物质间化学键量之比，也可说明该反应达到平衡状态。四、标志之四：压强解析对恒温、恒容，有气体参与且反应前后气体的量发生改变的可逆反应，当体系的总压强不发生变化，说明反应处于平衡状态。恒温、恒压时，体系的总体积不发生变化，也可以说明该反应处于平衡状态（对反应前后气体的量不变的可逆反应，不能作此判断）。五、标志之五：混合气体的平均式量混合气体的平均式量=混合气体的总质量／混合气体的总物质的量，对于有气体参与且反应前后气体物质的量发生改变的可逆反应，当混合气体的平均式量保持不变时，说明反应处于平衡状态。对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应，若反应有非气体物质参加，那么当混合气体的平均式量保持不变时，也说明反应处于平衡状态。六、标志之六：混合气体的密度混合气体的密度=混合气体的总质量／混合气体的总体积，混合气体的总质量变化情况一般依据质量守恒定律，在此类题目中，混合气体的总体积可以看反应容器的容积，还需特别注意反应的条件是恒压还是恒容。对恒温、恒压下有气体参与且反应前后气...
