《弱电解质的电离盐类的水解》教案12VIP专享

电离〔或称离子化〕结合〔或称分子化〕第 2 节弱电解质的电离盐类水解〔第一课时〕一、教学目标：1．知识与技能目标：〔1〕了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系〔2〕理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响〔3〕了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。2.过程与方法目标：〔1〕用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱推断相关的离子反响能否进行的能力。〔2〕通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。3．情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动〞、“定〞、“变〞等特征。二、教学重点和难点〔1〕影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响〔2〕电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行推断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第 2 章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向推断同样可以借鉴第 2 章的反响条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，到达强化和内化的目标。四、教学过程［引入］阅读“联想*质疑〞，明确本节内容的目标［讲解］醋酸参加水中，在水分子的作用下，CH3COOH 会电离成 CH3COO－和 H+，与此同时，电离出的 CH3COO－和 H+又会结合成 CH3COOH 分子，随着 CH3COOH 分子的电离，CH3COOH 分子的浓度逐渐减小，而 CH3COO－和 H+浓度会逐渐增大，所以 CH3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和 H+结合成 CH3COOH 分子的速率逐渐增大，即 CH3COOH 的电离过程是可逆的。［板书］CH3COOH CH3COO－+H+［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就到达了电离平衡状态。［过渡］氢硫酸和次氯酸等弱酸都存在电离平衡，那么它们的酸性谁略强一些呢那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。［讲述］对于弱电解质，一定条件下到达电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电...