化学：解题技巧与应试策略系列 4策略 4 速率与平衡方面试题的解题方法与技巧金点子：在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：1．化学平衡状态的判断化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。2．化学反应速率的计算与分析要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。3．化学平衡移动的分析影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使 V 正≠V逆，原平衡状态发生移动。4．等效平衡的分析主要有等温等容和等温等压两种情况。5．速率与平衡的图象分析主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。经典题：例题 1：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 （ ） A．等于 p% B．大于 p% C．小于 p% D．无法判断方法：平衡中的等效转化分析法。捷径：设乙容器压强保持 1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2+O2 2 SO3 的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于 1.01×105Pa。又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中 SO2 转化率低，乙容器中（定压）SO2 的转化率高。以此得答案为 B。总结：将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。例题 2 ：在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 ( )A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l : 2 : 2D．单位时间消耗 0.1 mol X 的同时生成 0.2 mol Z方法：从平衡状态下正逆反应速率相等分析。捷径：此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明巳达平衡。各物质的浓度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳...
