高中化学 1.1《元素周期律》素材 苏教版必修2VIP专享

专题 1 核外电子排布与元素周期律1、 几个量的关系（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（2）原子：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数（3）阳离子：质子数＝核电荷数＝原子序数>核外电子数（4）阴离子：质子数＝核电荷数＝原子序数<核外电子数2、 核外有 10 个电子的微粒： (1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。 (2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+ (3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 前 18 号元素的原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子 1 H (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na (3)最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层电子数 3 倍的元素：O；是次外层电子数 4 倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。· (7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：S ：(9)内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P3.元素周期律和元素周期表的重要意义元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。（1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。（2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。（3）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。① 农药多数是含 Cl、P、S、N、As 等元素的化合物。② 半 导 体 材 料 都 是 周 期 表 里 金 属 与 非 金 属 接 界 处 的 元 素 ， 如Ge、Si、Ga、Se 等。③ 催化剂的选择：人们在长期的...