高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第3单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时教学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教学案

第 2 课时 不同类型的晶体[学习目标定位] 1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。一、不同类型的晶体结构1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。(3)晶体有固定的熔、沸点。2.下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是 Na ＋ 和 Cl － ，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以 NaCl 不表示氯化钠的分子式，仅表示在 NaCl 晶体中钠离子与氯离子的个数比是 1∶1。3．下图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是 CO2 分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。4．下图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是 Si 原子和 O 原子 。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。(2)在石英晶体中，每个硅原子与 4 个氧原子结合，每个氧原子形成 2 个 Si—O 键。(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。(4)在石英晶体中，不存在 SiO2 分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子、分子、原子。(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键。2．物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。1．在下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A．离子晶体中一定含有离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．构成分子晶体的物质中不存在共价键D．稀有气体的原子易形成分子晶体答案 C解析 化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。2．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是( )A．SiO2和 SO2 B．SiO2和 NaClC．NaCl 和 HCl D．CCl4和 CH4答案 D解析 SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除 SiO2外形成的晶体为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl 形成的晶体为离子晶体。思维启迪 原子晶体和分子晶体中不...