高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第3单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴教学案 苏教版必修第一册-苏教版高中第一册化学教学案

第 1 课时 粗盐提纯 从海水中提取溴发 展 目 标体 系 构 建1.初步了解海洋化学资源的分布，了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。2.认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2 溶液Na2SO4＋ BaCl 2== = BaSO 4↓ ＋ 2NaCl MgCl2NaOH 溶液 MgCl2＋ 2NaOH == = Mg(OH) 2↓ ＋ 2NaCl CaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋ Na 2CO3== = CaCO 3↓ ＋ 2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？[提示] 除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用(1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。(2)溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去 Ca2＋。(×)(2)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的 OH－和 CO。(√)(3)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。 (√)(4)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。(×)2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D [未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以 A 项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以 B 项错误；应先加入 BaCl2，再加 Na2CO3以除去过量的 Ba2＋，所以 C 项错误。]3．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其流程为(1)苦卤中通入 Cl2时发生反应的化学方程式为 。(2)通过水蒸气就可把溴蒸发出来的原因是 。(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴 的性质。[答案] (1)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 (2)溴单质易挥发 (3)易溶于有机溶剂用化学方法去除粗盐中的杂质离子(素养养成——科学探究与创新意识)[问题 1] 粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗...