专题 1 微观结构与物质的多样性本专题重难点突破一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法1．元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易失电子，则金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如 Zn 排在 Cu 的前面，则金属性：Zn>Cu。(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如 Zn 与盐酸反应比 Fe 与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性 NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性 Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na＋Cu。特别提醒 ①一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。② 金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如 Na 易失去 1 个电子，而 Mg 易失去 2 个电子，但 Na 的金属性更强。2．元素非金属性强弱的判断方法本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)非金属元素单质与 H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如 F2与 H2在黑暗中就可反应，Br2与 H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br。(3)形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4>HBrO4，则非金属性：Cl>Br。(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的...
