第 1 课时 物质的量发 展 目 标体 系 构 建1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，能运用物质的量、摩尔质量进行简单计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。一、物质的量1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为 n，常用单位为摩尔。2．物质的量的单位——摩尔微点拨：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如 1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如 1 mol 氢(×)。3．阿伏加德罗常数微点拨：阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是 mol－1，而不是纯数值；其精确值是 0.012 kg 12C 中含有的原子数，约为 6.02×1023。二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。2．单位： g·mol － 1 ( 或 g/mol) 。3．物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间存在的关系：n＝。4．规律：摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为 16，则氧原子的摩尔质量为 16 g·mol － 1 ，O2的摩尔质量为 32 g·mol － 1 。1．“当物质的质量以 g 为单位时，摩尔质量就是 1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？[提示] 不正确。因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol－1；而 1 mol 物质的质量的单位是 g。2．摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？[提示] 无关。因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以氢气的燃烧反应为例： 2H2 ＋ O2 ===== 2H2O反应物和生成物的化学计量数之比：2 ∶ 1 ∶ 2物质的分子数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2物质的物质的量之比： 2 ∶ 1 ∶ 21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)物质的量可以理解为物质的数量。(×)(2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子。(×)(3)NaOH 的摩尔质量为 40 g。(×)(4)1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等。(×)2．下列说法正确的是( )A．物质的量就是 1 摩尔物质的质量B．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D．3 mol O2与 2 mol H2O 所含原子数相等D [物质的量表示含有一定数目微粒的...
