第 2 课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质发 展 目 标体 系 构 建1.能对物质性质和变化作出解释与预测。2．能运用化学变化规律分析其在生产、生活中的应用。3．认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。一、硫酸的工业制备1．以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A 含硫矿石(如 FeS2)；B 炉渣；C 二氧化硫、氧气；D 尾气 (SO 2、 O 2)。2．接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石 ( 硫 铁矿 ) 空气98.3% 的浓硫酸 三阶段造气(生成 SO2)接触氧化(生成 SO3)SO3被吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应(均放热)S＋O2=====SO2；4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2SO3＋H2O===H2SO4微点拨：用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。二、浓硫酸的性质1．吸水性(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如 H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如 H2S 等)。2．脱水性(1)浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。(2)实验探究。现象 1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性：C12H22O11――→12C＋11H2O现象 2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 。原因是浓硫酸具有强氧化性，把炭氧化成 CO2，并有 SO2气体放出。微点拨：浓硫酸的脱水作用一般适用于含 C、H 元素的有机物，这些有机物本身没有H2O，但有 H、O 元素，浓硫酸能把有机物中的 H、O 元素按 H2O 的组成比(H∶O＝2∶1)脱出来，使这些有机物发生化学变化。3．强氧化性(1)与金属铜的反应实验装置实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式为 Cu ＋ 2H 2SO4( 浓 ) ==== = CuSO 4＋SO2↑＋2H2O。(2)与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式： C ＋ 2H 2SO4( 浓 ) ===== CO 2↑ ＋ 2SO 2↑ ＋ 2H 2O。 C、Cu 分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？[提示] 与碳反应时体现浓硫酸的强氧化性...
