3-2-3 铁的重要化合物教学目标1、通过实验探究认识+3 价和+2 价的铁的重要化合物，了解 Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力2、通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2 价铁的化合物易被氧化的性质3、初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。4、通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。教学重点 Fe（OH）2的性质、Fe2+和 Fe3+的检验及相互转化。教学难点：Fe2+和 Fe3+的相互转化。教学过程【引 言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。【板书】三、铁的重要化合物。【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。【板书】1、铁的氧化物（1）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe2O3 暗红色粉末，不溶于水Fe3O4 黑色晶体，不溶于水（2）类别FeO 碱性氧化物 Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4 复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（3）化学性质a、 可以与酸反应：【教师】请分别写出 FeO、 Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？思考,如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【板书】b、 氧化性3CO+ Fe2O3 === 2Fe +3CO2 c、 与常见氧化剂氧气的反应O2 + 6FeO 2Fe3O4 [过渡] 以上我们从物质类别和价态特点角度学习了铁的氧化物的主要化学性质，铁的氧化物还有哪些性质和用途呢？请大家阅读教材 P59 并归纳整理完成下表（多媒体投影）： 铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性不溶不溶不溶氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂化合物与盐酸反应离子方程式FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O氧化还原角度氧化性：FeO +H2 Fe + H2O还原性： ...
