课题 3 反应条件对化学平衡的影响[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．氯化钴溶液的变色原理。2．浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响。3．不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度。1．化学平衡状态在一定条件下的某个可逆反应，在向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。因此，反应开始时，v 正最大，v 逆为零。随着反应的进行，v 正逐渐减小，v 逆逐渐增大。反应进行到某一时刻，v 正＝v 逆，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。上述可逆反应中，v 正、v 逆随反应进行的时间(t)的变化情况，可表示如图。2．化学平衡的移动化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使 v 正≠v 逆。当 v 正＞v 逆时，平衡向正反应方向移动；当 v 正＜v 逆时，平衡向逆反应方向移动。(1)当增大反应物浓度时，新的正反应速率 v′正增大，即 v′正＞v 正，由于生成物的浓度没有变化，在 v′正增大的瞬间，v 逆并没有增加，即 v′逆＝v 逆。所以，此时 v′正＞v′逆，平衡将向正反应方向移动。(2)当增大平衡体系压强时，混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气 体 物 质 浓 度 的 等 倍 数 增 加 ， 不 会 使 正 、 逆 反 应 速 率 等 倍 增 加 。 如 ： 2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)＋Q。所以，增大压强会使平衡向生成三氧化硫的方向移动，也就是向气体体积缩小的方向移动。反 应 物 与 生 成 物 的 气 体 分 子 数 相 等 ， 即 气 体 体 积 相 等 的 反 应 ， 如 ： SO2(g) ＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，压强变化，并不能使平衡发生移动。(3)对于正反应方向是放热的平衡体系，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识、加深对化学平衡移动的理解。2．学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。3．用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。———————实验要素先知道向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向移动。如：2NO2(g)N2O4(g)＋57 kJ，(红棕色) (无色)升高温度，红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动。[器材与原理]相关器材 试管、酒精...
