4 物质熔、沸点高低的比较规律 比较判断晶体熔、沸点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。(2)分子晶体：① 组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔、沸点越高。如 I2>Br2>Cl2>F2。② 组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如 CO>N2。③ 同分异构体之间一般支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。④ 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HF>HI>HBr>HCl。(3)原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。(4)金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。例如：Al>Mg>Na。【典例 7】 下列说法中，正确的是( )A．冰熔化时，分子中 H—O 键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析 冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A 错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，所以 C 错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，所以 D 错误。答案 B理解感悟 应熟练掌握原子晶体、分子晶体的熔、沸点大小比较的规律，同时应明确分子的稳定性与分子内共价键键能大小有关。【典例 8】 D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型、正四面体、V 形(角形)、直线形，回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化物的化学式为__________________________________________；(2)上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：__________________；(3)D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为_____________________...
