高中化学 专题5 溶液中的离子平衡 第二单元 溶液的酸碱性教学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教学案VIP专享

第二单元 溶液的酸碱性知识条目必考要求加试要求1.水的离子积常数ab2.溶液的酸碱性与溶液中 c(H＋)、c(OH－)的关系aa3.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系aa4.pH 的简单计算bc5.测定溶液酸碱性的方法，用 pH 试纸、pH 计测定溶液的 pHab能力要求1.会判断溶液的酸碱性，并能利用简单方法测定溶液的酸碱性。2.能进行溶液 pH 的简单计算。一、水的电离及溶液的酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系1．水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为 H2O＋H2O??H3O＋＋OH－；可简写为 H2O??H＋＋OH－，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中 c(H＋)·c(OH－)在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用 Kw表示。由于水的电离是吸热反应，故温度越高电离程度越大，Kw也越大，温度越低电离程度越小，Kw也越小。其中常温下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0 × 10 － 14 。2．溶液的酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系(1)c(H＋)≥c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性越强。常温下，c(H＋)≥1.0×10－7mol·L－1＞c(OH－)。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。常温下，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(3)c(H＋)≤c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)越大，碱性越强。常温下，c(OH－)＞1.0×10－7mol·L－1＞c(H＋)。(1)温度越高，水越易电离，c(H＋)·c(OH－)的值越大。(2)溶液的酸碱性只取决于 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7 的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液答案 B解析 根据 c(OH－)与 c(H＋)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由 c(H＋)与 10－7mol·L－1、pH 与 7 大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH＝7 的溶液未明确为常温，不一定为中性，A 错误；等物质的量的强酸与强碱所含的 n(H＋)和 n(OH－)不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C 错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如 SO2溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，如 NH3溶于水生成 NH3·H2O，溶液呈碱性，D 错误。2．下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含 H＋的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7 的溶液D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液答案 D解析 酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故 A 错误；酚酞遇酸性和中性溶液都不变色...