人类对原子结构的认识(1)原子结构模型的演变 （一）演变过程 1．古希腊科学家对于原子结构的认识是人们对于原子结构认识的初始阶段，揭示了物质由原子构成的这一基本的观点。 2．道尔顿提出了质量守恒这一观点。 3．由汤姆生发现电子后提出“枣式”原子模型。 4．卢瑟福提出“核式”结构原子模型。 5．玻尔把量子说引入核式结构的原子模型，提出原子的量子态理论。 （二）原子的核外电子排布 电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 1．核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。 2．原子核外各电子层最多容纳 2n2个电子。 3．原子最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不能超过 2 个电子）。 4．次外层电子数目不能超过 18 个（K 层为次外层时不能超过 2 个），倒数第三层电子数目不能超过 32 个。 （三）元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 1．稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子（氦是 2个电子），处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 2．非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素＜4易失金属性非金属元素＞4易得非金属性原子的构成 1．学会从空间、质量、电性三个方面来认识原子结构 （1）原子由原子核和核外电子组成，从空间体积看，原子核只占原子体积的几千亿分之一，假设原子像地球大小，则原子核体积只像乒乓球大小一样。 （2）原子核的体积虽小，但原子的质量几乎全集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量很小，仅约为质子质量的 1/1836。 （3）组成原子“三粒子”的带电情况及粒子数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。 2．原子的组成和三种粒子间的关系 X 的含义：代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数 3．核素：质子数和中子数都相同的原子称为一种原子，又称为一种核素。 同位素：我们把质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称为同位素。 放射性同位素的应用目前遍及医学、工业、农业、能源和科学研究等各个领域。
