高中化学 第2章 第2节《离子反应》教学案5 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教学案

离子共存若干问题【教学目标】 正确掌握离子共存 【教学重点】 离子共存的判断【教学过程】【预备知识】离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应。离子间若能发生反应，则不能大量共存。 例如：（1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）例如：判断下列各组离子能否大量共存，并说明理由。① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 总结：1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：Ca2＋与 CO32－，Ba2＋与 SO42－、CO32－，Ag＋与 Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与 Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋；(3)生成微溶物质：Ag＋与 SO42－，Ca2＋与 SO42－、OH－，Mg2＋与 CO32－等．2．生成气体的离子不能大量共存: H＋与 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存(1) H＋与 OH－、CH3COO－ 、HCO3－、HSO3－、HS－等 ，(2) OH－与 HCO3－、HSO3－、HS－NH4+等．4．其他隐含条件: (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子:常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4- (紫红色)．(2)强酸性溶液、pH 小于 7 的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都含有大量的 H＋，则与 H＋能反应的离子不能大量存在．(3)强碱性溶液、pH 大于 7 的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量的 OH－，则与 OH－能反应的离子不能大量存在．【课堂练习】1.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－C． Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．在 pH＝1 的溶液中：NH、K＋、HS－、Cl－B．有 SO 存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH－有沉淀生成，加入 H＋有气体生成的一组离子是( ) A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含...