由原子序数推断元素在周期表中位置的方法例：已知某元素的原子序数为 51，确定其在元素周期表中的位置解法一：书写电子排布式的方法根据核外电子填充规律容易写出 88 号元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S25P3由其电子排布式可知：该元素的原子的最大主量子数为 5，所以它在第五周期；价电子排布式为：5S25P3 最外层电子数为 5，所以在第五主族，因此该元素为 Sb(锑)。评价：该法对选修《物质结构与性质》且熟练掌握了核外电子排布规律的同学是合适的 ，一旦写出就能快速准确的确定元素在周期表中的位置，缺点是较麻烦，如果电子排布式书写掌握不熟练则容易出错。解法二：递减法——记住周期表中各周期所含的元素各类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。如 51 号元素：51－2－8－8－18＝15， 当减去前四周期的元素种数时所得余数为 15，已不能再减去第五周期的元素种数 18，所以该元素应在第 5 周期，第十五个纵行即第 5 主族。评价：该法能方便的确定周期序数，然而不能快速确定元素的周期序数，对于 P 区元素来说，由于余数较多容易出错，特别是对于第六第七周期时要考虑镧系和锕系元素的特殊情况更容易出错。解法三：差值法 1 公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值 即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为 0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。评价：止方法仅是方法二的简单变化，基本相同。解法四：差值法 2 公式：同周期尾元素序数－原子序数＝差值即用比它大的相近的稀有气体的原子序数减去原子序数，则该元素与该稀有气体元素同周期，差值即为该元素与同周期稀有气体元素的间隔的族数，由此数得元素的族数。如：由 36＜51＜54，所以 51 号元素与 54 号稀有气体同周期，是第 5 周期；由 54－51＝3，则该元素所在族与零族相隔 3 个族，依次倒数为 0－7－6－5，即为第 5 主族元素。评价：该法只要记住稀有气体元素的原子序数，就能方便的确定元素所在的周期序数，只是在确定族序数时如果族的排列顺序记不准，特别是在考试时心理紧张时常会数错族数。解法五：尾数凑 8 法如果观察第 3 周期元素的尾数会发现，该周期稀有气体元素的尾数为 8，此周期的其它元素的尾数恰好...
