氧化还原反应本质(2)【教学目标】1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2． 初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应
【知识梳理】1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应 A．NaCl(s)+H 2SO4===NaHSO4+HCl （ ） B．C+CO2===2CO（ ） C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （ ） D．2Na+2H2O==2NaOH+H2 （ ）2．写出下列元素的原子结构示意图Na Cl H Mg O C 【思考 1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化
【基本知识】一、氧化还原反应的本质1．从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl（1）Na：最外层 个电子，易 1 个电子，化合价 ，被 ，发生 反应；Cl：最外层 个电子，易 1 个电子，化合价 ， 被 ，发生 反应
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂
在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系
（2）在 H2与 Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的 1 个电子组成一个共用电子对，H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应
在该反应中发生了共用电子对的
2．氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应（3）氧化还原反应：有 的反应
（4）氧化还原的本质是有
（电子的得失或共用电子对的偏移）特征是反应前后某些元素的 发生变化
（氧化还原反应的判断依据： 是否发生变化）【课堂练习】 : 在 Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe 的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中 Fe
