第 3 章 金属及其化合物【教学目标】知识与技能： 1
掌握金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的化学性质2
掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度与价值观：1
培养学生分析、归纳、综合的能力2
通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力【教学重点】金属单质(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化学性质【教学难点】化合物之间的相互转化关系及应用【课时安排】二课时【教学过程】〖板书〗一、本章知识结构梳理(一)金属的通用性〖讲〗金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热 但不同金属在密度、硬度、熔沸点｡等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点｡金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应 金｡属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强｡〖讲〗金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易;可以判断金属离子得到电子的能力〖投影小结〗由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序K、Ca 、Na Mg Al、ZnFe、Sn、Pb HCu、Hg、AgPt、Au与非金属反Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物不反应O2常温下易氧化，点燃生成过氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应1应与 H2O 反应 常温下生成碱和氢气与 热水 反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应与反应生成盐的氢气不反应不反应与氧化性酸反应不生成氢气，铁、铝钝化产生NO2、NO、SO2不反应与盐溶液的反应与水反应，不与盐反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应碱的稳定性受热不分解加热分解常温分
