课题 2 海水的综合利用海水中盐的开发和利用[自读教材·夯基础]1．海水制盐(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。(2)目前，海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主，其原理是海水经蒸发浓缩，达到饱和后析出食盐晶体，分离后所得到的母液叫苦卤。(3)盐田选择的条件：作为盐田必须符合的条件有三个。① 有平坦空旷的海滩，潮汐落差大② 空气干燥、多风、少雨③ 远离江河入海口(4)流程：2．食盐资源的利用(1)电解饱和食盐水的反应原理：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)氯碱工业：① 生产装置：离子交换膜电解槽。② 生产过程：精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水(加入一定量的 NaOH 溶液)加入阴极室。通电时，H2O 在阴极表面放电生成 H2，Na ＋ 穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有 NaOH；Cl － 在阳极表面放电生成 Cl2。[跟随名师·解疑难](1)离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，避免了两极产物混合，从而得到较纯净的 NaOH、Cl2、H2。(2)采用饱和食盐水是为了减少 Cl2的溶解。(3)充入阴极区的水中加入少量 NaOH，是为了增强导电性。(4)工业生产中常用石墨作阳极，用铁作阴极。[剖析典例·探技法][例 1] 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图为：依据示意图完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。与电源负极相连的电极附近，溶液 pH________(填“不变”、“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含 Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果粗盐中 SO 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO，该钡试剂可以是________(选填 a，b，c)。a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2(4)为有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO ，加入试剂的合理顺序为________(选填 a、b、c)。a．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂b．先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3c．先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3(5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作...
