高中化学 第二章 分子结构与性质 1-1 共价键教学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教学案

第一课时 共价键学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型 σ 键和 π 键。3.说出 σ 键和 π 键的明显差别和一般规律。[知识回顾]1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 2．用电子式表示 NaCl、HCl 的形成过程。 答：H·＋·Cl∶―→H∶Cl∶[要点梳理]1．共价键的基本知识(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 1.7 的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。如 Al 原子与 F 原子变为 Al3＋和 F－后形成离子键，Al 原子和 Cl 原子之间则形成共价键。(5) 存 在 ： 共 价 键 存 在 于 非 金 属 单 质 、 共 价 化 合 物 和 某 些 离 子 化 合 物 中 。 如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及 Na2O2、NaOH、NH4Cl 等离子化合物中均存在共价键。2．共价键的类型(1)σ 键形成成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成类型s－s 型s－p 型p－p 型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ 键的强度较大(2)π 键形成由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成p－p π 键特征π 键的电子云具有镜像对称性，即每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π 键不能旋转；不如 σ 键牢固，较易断裂知识点一 共价键的形成与特征1．共价键的特性——饱和性、方向性(1)共价键的饱和性：在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的，饱和性决定...